Relativna atomska in molekulska masa

Obsah

Kako določiti maso molekule?

. . E. M. - Enota za atomsko maso.

Kako določiti maso molekule?

. . Prišlo je do znanstvenega preboja. John Dalton je naenkrat odprl tri pomembne zakone:

  • Zakon več razmerij;
  • zakon delnih pritiskov;
  • Pravo topnosti plina v tekočinah.

. Ti isti zakoni so omogočili Daltonu, da bi primerjali mase atomov in molekul med seboj. Znanstvenik je vzel maso atoma vodika na enoto (kot se je izkazalo, da je najlažji atom), in skozi njega (to je preko vodikove enote) leta 1803. . .

Takrat so se reakcije o oksidu najpogosteje uporabljale za določanje mas atomov, to je, kisikove spojine. . . Vendar se je izkazalo, da je ves atom kisika težje le 15,874-krat. . Toda kemiki so se lažje - strinjali so se, da je zdaj masa kisikovega atoma jemati točno enako 16 atomskih enot. Torej je bila nova, kisikova enota za atomsko težo. Posledično smo morali ponovno izračunati le maso vodika - zdaj ni bila enota, in 16: 15,874≈ 1.0079 atomske enote.

Že na začetku xx. Izkazalo se je, da lahko v naravi obstajajo izotopi - različne atome po teži istega elementa. . Vprašanje je nastalo - masa katerih od teh izotopov bo posneta na enoto? . Obstajala so neskladja, ki so bile rešene le leta 1960-1961. . E. M.). Tako se je pojavila enota ogljika.

Molarna masa

. . Dejstvo je, da molarna masa sovpada z vrednostjo molekulske mase, vendar se meri v drugih vrednostih - v G / MOL. . E. M., Potem bo njegova molarna masa 12 g / mol.

Kaj je masa enega a. E. M.?

. . E. M., v molekuli ogljikovega dioksida - 44 A. E. M., To pomeni, da je molekula2.T Močne molekule za vodo na 44/18 ≈2.444-krat. ?

. ., . -27 kg.

Povzetek

Za določitev mase atomov in molekul se uporablja. E. M. - atomska enota mase. To je 1/12 od mase ogljikovega izotopa Atom 12 in približno enako 1,66 • 10-27 kg.


Podobné